Che cos'è un intermedio di reazione?
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Un intermedio o intermedio di reazione è una sostanza formata durante una fase intermedia di una reazione chimica tra i reagenti e il prodotto desiderato. Gli intermedi tendono ad essere estremamente reattivi e di breve durata, quindi rappresentano una bassa concentrazione in una reazione chimica rispetto alla quantità di reagenti o prodotti. Molti intermedi sono ioni instabili o radicali liberi.
Esempio in un'equazione chimica:
A + 2B → C + E
I passi potrebbero essere
A + B → C + D
B + D → E
La sostanza chimica D sarebbe una sostanza chimica intermedia.
Un esempio reale di intermedi chimici sono i radicali ossidanti OOH e OH trovati nelle reazioni di combustione.
Definizione di elaborazione chimica
Il termine "intermedio" significa qualcosa di diverso nell'industria chimica, riferito a un prodotto stabile di una reazione chimica che viene quindi utilizzato come materiale di partenza per un'altra reazione. Ad esempio, benzene e propilene possono essere usati per produrre il cumene intermedio. Il cumene viene quindi utilizzato per produrre fenolo e acetone.
Stato intermedio vs stato di transizione
Un intermedio è diverso da uno stato di transizione in parte perché un intermedio ha una vita più lunga di uno stato vibrazionale o di transizione.
