Che cos'è l'acido della batteria?

L'acido della batteria potrebbe riferirsi a qualsiasi acido utilizzato in una cella o batteria chimica, ma di solito questo termine descrive l'acido utilizzato in una batteria al piombo-acido, come quelli presenti nei veicoli a motore. 

L'acido della batteria per auto o automobili è acido solforico al 30-50% (H₂COSÌ₄) in acqua. Di solito, l'acido ha una frazione molare del 29% -32% di acido solforico, una densità di 1,25-1,28 kg / L e una concentrazione di 4,2-5 mol / L. L'acido della batteria ha un pH di circa 0,8.

Costruzione e reazione chimica

Una batteria piombo-acido è costituita da due piastre di piombo separate da un liquido o gel contenente acido solforico in acqua. La batteria è ricaricabile, con reazioni chimiche in carica e scarica. Quando si utilizza la batteria (scarica), gli elettroni si spostano dalla piastra di piombo caricata negativamente alla piastra di carica positiva.

La reazione negativa della piastra è:

Pb (s) + HSO₄^-(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2 e^-

La reazione della piastra positiva è:

PbO₂(s) + HSO₄^- + 3H⁺(aq) + 2 e^- → PbSO₄(s) + 2H₂O (l)

Che possono essere combinati per scrivere la reazione chimica complessiva:

Pb (s) + PbO₂(s) + 2H₂COSÌ₄(aq) → 2 PbSO₄(s) + 2H₂O (l)

Carica e scarica

Quando la batteria è completamente carica, la piastra negativa è piombo, l'elettrolita è acido solforico concentrato e la piastra positiva è diossido di piombo. Se la batteria è sovraccarica, l'elettrolisi dell'acqua produce idrogeno gassoso e ossigeno gassoso, che si perdono. Alcuni tipi di batterie consentono di aggiungere acqua per compensare la perdita.

Quando la batteria è scarica, la reazione inversa forma solfato di piombo su entrambe le piastre. Se la batteria è completamente scarica, il risultato sono due piastre identiche di solfato di piombo, separate dall'acqua. A questo punto, la batteria è considerata completamente scarica e non può essere ripristinata o ricaricata.